i3 இன் வடிவியல் என்ன? I3-ன் மூலக்கூறு வடிவியல் நேரியல் ஆகும். 3 அயோடின் அணுக்கள் இருக்கும்போது, அணுக்களில் ஒன்று எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, இது மேலும் 2 பிணைப்பு ஜோடிகளையும் 3 தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களையும் தருகிறது.
I3 வளைந்த வடிவியல் உள்ளதா? I3 மூலக்கூறின் வடிவம் நேரியல் ஆகும். மூன்று அயோடின் அணுக்கள் உள்ளன, அவற்றில் ஒன்று கூடுதல் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது. இதன் காரணமாக ஒரு கூடுதல் எலக்ட்ரானின் காரணமாக 3 தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களும் 2 பிணைப்பு ஜோடிகளும் ஸ்டெரிக் எண் 5 ஆக உள்ளது.
I3 முக்கோண பைபிரமிடா? I3- எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் 5 பகுதிகளுக்கு 2 பிணைப்புகள் மற்றும் 3 தனி ஜோடிகளைக் கொண்டுள்ளது. அதை ஒரு முக்கோண பைபிரமிடு கட்டமைப்பில் வைப்பதன் மூலம், தனி ஜோடிகள் சமபக்க ரேகைக்கு செல்கின்றன மற்றும் மற்ற இரண்டு I அணுக்கள் அச்சில் செல்கின்றன. ஒரு வரியில் உள்ள மூன்று அணுக்களுடன், மூலக்கூறு நேரியல் ஆகும்.
I3 சதுர சமதளமா? ICL4-, XeF4 மற்றும் I3 - அனைத்தும் பிளானர் மூலக்கூறு/ அயன். ICl4-, XeF4 ஆனது sp3d2 கலப்பினத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் எண்முக வடிவத்தைக் கொண்டிருக்க வேண்டும், ஆனால் இரண்டு தனி ஜோடி இருப்பதால், லோன் ஜோடி-லோன் ஜோடி விரட்டல் ஏற்படுகிறது, இது அதன் வடிவத்தை சதுர பிளானராக சிதைக்கிறது.
i3 இன் வடிவியல் என்ன? - தொடர்புடைய கேள்விகள்
I3 ஆக்டெட் விதியைப் பின்பற்றுகிறதா?
லூயிஸ் டாட் ஆஃப் ட்ரையோடைடு அயன் I3- நான் ஆக்டெட் விதியைப் பின்பற்றவில்லை. இது 8 க்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்கும். 4 வது ஆற்றல் மட்டத்தில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அயோடின், 4d துணை நிலைக்கும் அணுகலைக் கொண்டிருக்கும், இதனால் 8 க்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை அனுமதிக்கிறது.
I3 எதிர்மறையின் கலப்பு என்ன?
இப்போது, I3- அயனியின் கட்டணத்திற்கு வரும்போது, அது எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, இந்த எதிர்மறை சார்ஜ் மதிப்பு 1 ஆக இருக்கும். எனவே, கலப்பின எண் 5 ஆகும், அதாவது இது sp3d கலப்பினமானது. கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறின் கலப்பினத்தைக் கண்டறிவதற்கான மற்றொரு வழி, தனி ஜோடிகள் மற்றும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் உதவியைப் பெறுவதாகும்.
I3க்கு இருமுனை தருணம் உள்ளதா?
இங்கே, I3-க்கு எதிர்மறை மின்னேற்றம் உள்ளது என்பதைச் சரிபார்த்தால், அது இருமுனை கணம் இல்லாமல் மூலக்கூறு வடிவவியலில் சமச்சீராக உள்ளது.
bf3 ஒரு வடிவமா?
BF 3 மூலக்கூறின் வடிவவியலானது முக்கோண சமதளம் என்று அழைக்கப்படுகிறது (படம் 5 ஐப் பார்க்கவும்). ஃவுளூரின் அணுக்கள் ஒரு சமபக்க முக்கோணத்தின் முனைகளில் நிலைநிறுத்தப்படுகின்றன. F-B-F கோணம் 120° மற்றும் நான்கு அணுக்களும் ஒரே விமானத்தில் உள்ளன.
PCl5 பிளானரா அல்லது திட்டமிடப்படாததா?
C PCl5 பிளானர் அல்லாத அமைப்பைக் கொண்ட ஒரு முக்கோண பைபிரமிடல் வடிவவியலைக் கொண்டுள்ளது.
xeof4 இன் வடிவம் என்ன?
செனான் ஆக்ஸிபுளோரைடு (XeOF4) என்பது சதுர பிரமிடு வடிவம்.
ஏன் no2+ மற்றும் I3 நேரியல் இனங்கள்?
மைய அயோடின் அணுவில் மூன்று தனி ஜோடிகள் உள்ளன, இதன் காரணமாக அருகில் உள்ள அயோடின் அணுக்கள் ஒருவரையொருவர் அதிக தூரத்தில் விரட்ட முயல்கின்றன, இதனால் கோணம் 180∘ ஆக இருக்கும். இந்த விரட்டல் காரணமாக, I−3 இன் அமைப்பு நேரியல் ஆகும்.
ஏன் I3 நிலையானது ஆனால் F3 அல்ல -?
காரணம், அயோடின் போன்ற கீழ் உறுப்புகள் கூடுதல் ஜோடி எலக்ட்ரான்களுக்கு (sp3d கலப்பினமாக்கல்) இடமளிக்க கிடைக்கக்கூடிய d-ஆர்பிட்டலைப் பயன்படுத்தலாம், ஆனால் F இல் அது பயன்படுத்தக்கூடிய d-ஆர்பிட்டலைக் கொண்டிருக்கவில்லை.
I3 நேர்மறையின் கலப்பு என்ன?
I3- அயன் அடிப்படையில் sp3d கலப்பினமானது.
io3 மைனஸின் கலப்பு என்ன?
I3^- 3 தனி ஜோடிகள் மற்றும் 2 பிணைப்பு ஜோடிகளைக் கொண்டிருப்பதால் sp3d கலப்பினத்தைக் கொண்டுள்ளது. I3^- 3 தனி ஜோடிகள் மற்றும் 2 பிணைப்பு ஜோடிகளைக் கொண்டிருப்பதால் sp3d கலப்பினத்தைக் கொண்டுள்ளது.
I3 மைனஸில் எத்தனை தனி ஜோடிகள் உள்ளன?
[{I_3}^ – ] இல் உள்ள மைய அணுவானது மூன்று தனியான ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் இரண்டு பிணைப்புகளை அடுத்தடுத்த அயோடின்களுடன் உருவாக்குகிறது. எனவே, அதன் மீது எதிர்மறை கட்டணம் உள்ளது. ஆக, [{I_3}^ – ] கட்டமைப்பில் உள்ள தனித்த ஜோடி எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை 9. எனவே, சரியான பதில் 9 ஆகும்.
I3 இல் எத்தனை தனி ஜோடிகள் உள்ளன?
மொத்தம் 9 தனி ஜோடிகள். ஒவ்வொரு அயோடின் அணுவிலும் மூன்று தனி ஜோடிகள் உள்ளன. எனவே, ட்ரை-அயோடைடு அயனியில் 9 தனி ஜோடிகள் உள்ளன.
i3 ஏன் தண்ணீரில் கரையக்கூடியது?
ஏனெனில் அது ஒரு அயனி. பல அயனி கலவைகள், உங்களுக்குத் தெரிந்தபடி, தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை. இதற்கு இருமுனைத் தருணம் இல்லாவிட்டாலும், நான் அதை துருவமற்றது என்று அழைக்கமாட்டேன்-பொதுவாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட இனங்களை துருவ/துருவமற்றது என வகைப்படுத்த மாட்டோம், அது உண்மையில் அர்த்தமில்லை.
ட்ரையோடைடு அயனி என்றால் என்ன?
ட்ரையோடைடு முதன்மையாக ட்ரையோடைடு அயனி, I3−, மூன்று அயோடின் அணுக்களால் ஆன பாலிடோமிக் அயனியைக் குறிக்கிறது. மற்ற இரசாயன சேர்மங்களுக்கு, ட்ரையோடைடு ஒவ்வொரு மூலக்கூறிலும் மூன்று அயோடின் அணுக்கள் உள்ளன, அவை ஒன்றுடன் ஒன்று பிணைக்கப்படவில்லை, ட்ரையோடைடு அயனியை உருவாக்காது.
i3 சமச்சீரானதா?
கட்டமைப்பு மற்றும் பிணைப்பு
அயனி நேரியல் மற்றும் சமச்சீர். I−I பிணைப்பு டையடோமிக் அயோடின், I2 ஐ விட நீளமானது.
BF3 எப்படி இருக்கும்?
BF3 மூலக்கூறின் வடிவியல் 'முக்கோணத் திட்டம். வேதியியலின் குறிப்புடன், 'ட்ரைகோனல் பிளானர்' என்பது நடுவில் ஒரு அணுவைச் சுற்றி மூன்று அணுக்கள் கொண்ட மாதிரி. இவை அனைத்தும் ஒரே விமானத்தில் உள்ள புற அணுக்கள் போன்றது, ஏனெனில் அவை ஒவ்வொன்றிலும் 120° பிணைப்புக் கோணங்கள் ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால் அவற்றை ஒரு சமபக்க முக்கோணமாக மாற்றுகிறது.
BF3 ஏன் பிரமிடு அல்ல?
இது நேரடியானது. BF3 சமதளமானது, பிரமிடு அல்ல. NH3 போலல்லாமல், BF3 ஆனது அதன் மைய அணுவைச் சுற்றி ஆறு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளது, இவை அனைத்தும் B-F பிணைப்புகளில் உள்ளன. போரானில் தனி ஜோடி இல்லை, அதேசமயம் அம்மோனியாவில் உள்ள நைட்ரஜனில் ஒரு தனி ஜோடி உள்ளது, இது மூன்று N-H பிணைப்புகளை விரட்டுகிறது, இதன் விளைவாக ஒரு பிரமிடு மூலக்கூறு உருவாகிறது.
BF3 ஏன் தட்டையானது?
போரானில் 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே உள்ளன, எனவே அது F உடன் பிணைக்கும்போது போரான் அணுவைச் சுற்றி 3 எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் மட்டுமே இருக்கும். இந்த மூன்று இ-ஜோடிகளும் ஒரு சமபக்க முக்கோணத்தின் (120 டிகிரி பிணைப்புக் கோணங்கள்) உச்சியில் தங்களைக் கண்டறிய வேண்டும் என்று விரட்டல் கோட்பாடு கணித்துள்ளது. எனவே, BF3 சமதள முக்கோணமானது.
PCl5 இன் லூயிஸ் புள்ளி அமைப்பு என்ன?
PCl5 லூயிஸ் கட்டமைப்பில் மொத்தம் 40 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. PCl5 க்கான லூயிஸ் கட்டமைப்பை வரையும்போது, கால அட்டவணையில் பாஸ்பரஸ் (P) பீரியட் 3 இல் இருப்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். இதன் பொருள் இது 8 க்கும் மேற்பட்ட வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்க முடியும்.
I3 நேரியல் அல்லாததா?
N2O, SO2, I3^+ மற்றும் I3^- ஆகியவற்றில், நேரியல் இனங்கள் N2O மற்றும் I3^ – .
N3 நேரியல் உள்ளதா?
N3^ – ஒரு நேர்கோட்டு அமைப்பு உள்ளது.
