znbr2 நீரில் கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா? துத்தநாக புரோமைடு (ZnBr2) என்பது ZnBr2 என்ற வேதியியல் சூத்திரத்துடன் கூடிய ஒரு கனிம கலவை ஆகும். இது துத்தநாக குளோரைடு (ZnCl2) உடன் பல பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்ளும் நிறமற்ற உப்பு ஆகும், அதாவது அமிலக் கரைசல்கள் மற்றும் கரிம கரைப்பான்களில் கரைதிறன் உருவாவதன் மூலம் நீரில் அதிக கரைதிறன். இது ஹைக்ரோஸ்கோபிக் மற்றும் ZnBr2 2H2O டைஹைட்ரேட்டை உருவாக்குகிறது.
ZNS கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா? துத்தநாக சல்பைடு நீர் மற்றும் காரங்களில் கரையாதது மற்றும் நீர்த்த கனிம அமிலங்களில் கரையக்கூடியது.
znco3 நீரில் கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா? துத்தநாக கார்பனேட் தண்ணீரில் கரையாத ஒரு வெள்ளை படிக திடமான அல்லது தூளாக தோன்றுகிறது.
ZnBr2 தண்ணீரில் கரையாதா? துத்தநாக புரோமைடு (ZnBr2) என்பது ZnBr2 என்ற வேதியியல் சூத்திரத்துடன் கூடிய ஒரு கனிம கலவை ஆகும். துத்தநாக கார்பனேட் தண்ணீரில் கரையாத ஒரு வெள்ளை படிக திடமான அல்லது தூளாக தோன்றுகிறது.
znbr2 நீரில் கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா? - தொடர்புடைய கேள்விகள்
துத்தநாக புரோமைடு தண்ணீரில் கரையாதா?
பொதுவாக, துத்தநாக புரோமைடு தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது மற்றும் எத்தனால் மற்றும் ஈதரில் உள்ளது. அக்வஸ் கரைசலில், துத்தநாக புரோமைடு ஒரு லூயிஸ் அமிலம் மற்றும் அதிக அரிக்கும் தன்மை கொண்டது, மேலும் திடமான மற்றும் கரைசலில் அதிக ஹைக்ரோஸ்கோபிக் (நீரைக் கவரும்) ஆகும். துத்தநாக புரோமைடு ZnBr2 இன் சர்வதேச மற்றும் பிற பெயர்கள்: துத்தநாகம் (II) புரோமைடு.
HCl நீரில் கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா?
தூய ஹைட்ரஜன் குளோரைடு (HCl) என்பது அறை வெப்பநிலை மற்றும் வளிமண்டல அழுத்தத்தில் உள்ள வாயு ஆகும். இது தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது மற்றும் அனைத்து வாயுக்களைப் போலவே, அதன் கரைதிறனும் வாயுவின் பகுதி அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது.
nh4cl தண்ணீரில் கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா?
அம்மோனியம் குளோரைடு ஒரு வெள்ளை படிக திடப்பொருள். இது தண்ணீரில் கரையக்கூடியது (37%).
அக்னோ3 தண்ணீரில் கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா?
சில்வர் நைட்ரேட் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது ஆனால் அசிட்டோனிட்ரைல் (111.8 கிராம்/100 கிராம், 25 டிகிரி செல்சியஸ்) தவிர, பெரும்பாலான கரிம கரைப்பான்களில் மோசமாக கரையக்கூடியது.
பிபிஎல்2 தண்ணீரில் கரையுமா?
1. அனைத்து உலோகங்களின் நைட்ரேட்டுகள், குளோரேட்டுகள் மற்றும் அசிடேட்டுகள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை. PbCl2, PbBr2 மற்றும் PbI2 ஆகியவை சூடான நீரில் கரையக்கூடியவை. நீரில் கரையாத குளோரைடுகள், புரோமைடுகள் மற்றும் அயோடைடுகள் நீர்த்த அமிலங்களிலும் கரையாதவை.
k2so4 நீரில் கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா?
பொட்டாசியம் சல்பேட் (யு.எஸ்) அல்லது பொட்டாசியம் சல்பேட் (யுகே), சல்பேட் ஆஃப் பொட்டாஷ் (எஸ்ஓபி), ஆர்கனைட் அல்லது கந்தகத்தின் தொன்மையான பொட்டாஷ் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது வெள்ளை நீரில் கரையக்கூடிய திடமான K2SO4 சூத்திரத்துடன் கூடிய கனிம கலவை ஆகும்.
பாசோ4 தண்ணீரில் கரையாதா?
பேரியம் சல்பேட் வெள்ளை அல்லது மஞ்சள் கலந்த மணமற்ற தூள் அல்லது சிறிய படிகங்களாக தோன்றும். Mp: 1580°C (சிதைவு உடன்). அடர்த்தி: 4.25 -4.5 கிராம் செமீ-3. தண்ணீரில் கரையாதது, அமிலங்கள், ஆல்கஹால், நீர்த்த.
pbno3 தண்ணீரில் கரையுமா?
லீட் நைட்ரேட் ஒரு வெள்ளை படிக திடப்பொருள். பொருள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியது.
ஒரு கலவை தண்ணீரில் கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா என்பதை எவ்வாறு கணிக்க முடியும்?
தண்ணீரில், சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகள் கரையக்கூடியவை, எனவே அவை அவற்றின் அயனி வடிவங்களில் பிரிந்துவிடும். எனவே, அயனிகள் பிரிந்தால், அவை கரைப்பானில் கரையக்கூடியவை, இல்லையெனில் அவை கரையாதவை.
துத்தநாகம் ஒரு உலோகமா அல்லது உலோகம் அல்லாததா?
துத்தநாகம் (Zn), இரசாயன உறுப்பு, கால அட்டவணையின் குழு 12 (IIb அல்லது துத்தநாகக் குழு) இன் குறைந்த உருகும் உலோகம், இது வாழ்க்கைக்கு இன்றியமையாதது மற்றும் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் உலோகங்களில் ஒன்றாகும்.
துத்தநாகம் +2 ஆகுமா?
துத்தநாகம் என்பது Zn மற்றும் அணு எண் 30 ஐக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும். இது கால அட்டவணையின் குழு 12 (IIB) இல் உள்ள முதல் உறுப்பு ஆகும். சில அம்சங்களில், துத்தநாகம் மெக்னீசியத்துடன் வேதியியல் ரீதியாக ஒத்திருக்கிறது: இரண்டு தனிமங்களும் ஒரே ஒரு சாதாரண ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை (+2) வெளிப்படுத்துகின்றன, மேலும் Zn2+ மற்றும் Mg2+ அயனிகள் ஒரே அளவில் இருக்கும்.
Znக்கான கட்டணம் என்ன?
துத்தநாகம் ஒரு உலோகம் என்பதால், இது பொதுவாக மற்ற உலோகங்களுடன் உலோக கலவைகளை உருவாக்குகிறது. அயனி மின்னூட்டம் +2 இருப்பதால், துத்தநாக அயனிகள் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள் மற்றும் உடனடியாக அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
ஏன் HCl நீரில் கரையக்கூடியது?
நீங்கள் அதை தண்ணீரில் கரைக்கும்போது, HCl ஆனது H+ மற்றும் Cl- அயனிகளாக உடைக்கப்படுகிறது. இந்த அயனிகள் தண்ணீரில் நிலைப்படுத்தப்படுகின்றன, பொதுவாக, அவை ஒருவருக்கொருவர் வெகு தொலைவில் இருக்கும். கோவலன்டாக இருந்தாலும் எச்.சி.எல் தண்ணீரில் கரைவதற்குக் காரணம், அது அயனிகளாக உடைக்கத் தயாராக உள்ளது.
HCl ஏன் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது?
அதன் உயர் துருவமுனைப்பு காரணமாக, HCl தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது (மற்றும் மற்ற துருவ கரைப்பான்களில்). தொடர்பு கொள்ளும்போது, H2O மற்றும் HCl ஆகியவை ஒன்றிணைந்து ஹைட்ரோனியம் கேஷன்கள் H3O+ மற்றும் குளோரைடு அயனிகள் Cl− ஒரு மீளக்கூடிய இரசாயன எதிர்வினை மூலம் உருவாகின்றன: HCl + H2O → H3O+ + Cl.
NaCl தண்ணீரில் கரையாதா?
டேபிள் உப்பு, அல்லது சோடியம் குளோரைடு (NaCl), மிகவும் பொதுவான அயனி கலவை, தண்ணீரில் கரையக்கூடியது (360 g/L). NaCl தண்ணீரில் கரையும் போது, படிகத்திற்குள் உள்ள மின்னியல் இடைவினைகள் உடைக்கப்பட வேண்டும்.
NI OH 2 கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா?
நிக்கல் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு நல்ல பச்சை தூளாக தோன்றுகிறது. தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது மற்றும் தண்ணீரை விட அடர்த்தியானது. முதன்மையான ஆபத்து சுற்றுச்சூழலுக்கு அச்சுறுத்தலாகும்.
pbso4 கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா?
லீட் சல்பேட் ஒரு வெள்ளை படிக திடப்பொருளாகத் தோன்றுகிறது. தண்ணீரில் கரையாதது மற்றும் தண்ணீரில் மூழ்கும்.
பிபிஎல்2 ஏன் தண்ணீரில் கரையாது?
இரண்டு சேர்மங்களும் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை. அவை கலக்கும் போது, இரட்டை மாற்று இரசாயன எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, இதில் ஈயம் மற்றும் பொட்டாசியம் அயனிகள் பங்குதாரர்களை மாற்றி கரையக்கூடிய பொட்டாசியம் அயோடைடு KCl , மற்றும் PbI2 ஆகியவற்றை உருவாக்குகின்றன, இது தண்ணீரில் கரையாததால் கரைசலில் இருந்து வெளியேறும் மஞ்சள் திடப்பொருளாகும்.
k2po4 கரையக்கூடியதா அல்லது கரையாதா?
மோனோபொட்டாசியம் பாஸ்பேட், எம்கேபி, (பொட்டாசியம் டைஹைட்ரோஜன்பாஸ்பேட், கேடிபி அல்லது மோனோபாசிக் பொட்டாசியம் பாஸ்பேட்), KH2PO4, பொட்டாசியம் மற்றும் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் அயனியின் கரையக்கூடிய உப்பு ஆகும்.
ஏன் BaSO4 தண்ணீரில் கரைக்கப்படவில்லை?
பேரியம் சல்பேட் தண்ணீரில் கரையாதது, ஏனெனில் இது அதிக லட்டு ஆற்றல் கொண்டது. மேலும் நீரில் கரையக்கூடிய கூறு லட்டு ஆற்றல் அதன் நீரேற்ற ஆற்றலை விட குறைவாக இருக்க வேண்டும். $$N{a_2}S{O_4}$$க்கு நீரேற்ற ஆற்றலை விட லேட்டிஸ் ஆற்றல் குறைவாக உள்ளது, எனவே அது தண்ணீரில் கரையக்கூடியது.
ஏன் BaSO4 குறைவாக கரையக்கூடியது?
BaSO₄ அதன் அதிக லட்டு ஆற்றல் காரணமாக தண்ணீரில் சிறிதளவு கரையக்கூடியது. இது நீரேற்றம் ஆற்றலில் அதிகரிப்பதற்கும், லட்டு ஆற்றல் குறைவதற்கும் வழிவகுக்கிறது. BaSO₄ வழக்கில் நீரேற்றம் ஆற்றல் குறைகிறது மற்றும் லட்டு ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது. அதனால்தான் Ba(OH)₂ தண்ணீரில் முழுமையாக கரையக்கூடியது போல் BaSO₄ குறைவாக கரையக்கூடியது.
