புரோமினில் பெறப்பட்ட அல்லது இழந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை என்ன? விளக்கம்: புரோமினின் அணு எண் 35 ஆகும், அதாவது அதன் அணுக்கருக்களில் 35 புரோட்டான்கள் உள்ளன. ஒரு நடுநிலை புரோமின் அணுவும் 35 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும். ஒரு புரோமின் அணு 1− புரோமைடு அயனியாக மாற, அது கூடுதல் எலக்ட்ரானைப் பெற வேண்டும்.
எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் இழக்கப்படுகின்றன அல்லது பெறப்படுகின்றன என்பதை எப்படிச் சொல்வது? அயனி நேர்மறையாக இருந்தால், அணு எண்ணிலிருந்து கட்டணத்தைக் கழிக்கவும். சார்ஜ் நேர்மறையாக இருந்தால், அயனி எலக்ட்ரான்களை இழந்துவிட்டது. எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் மீதமுள்ளன என்பதை தீர்மானிக்க, அணு எண்ணிலிருந்து மின்னூட்டத்தின் அளவைக் கழிக்கவும். இந்த வழக்கில், எலக்ட்ரான்களை விட அதிக புரோட்டான்கள் உள்ளன.
புரோமின் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறுமா? புரோமின் VII குழுவில் இருப்பதால், புரோமின் அணுக்கள் ஒரு முழு ஆக்டெட்டைப் பெற ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெற முனைகின்றன. ஒரு அலுமினியம் அயனி மற்றும் புரோமைடு அயனியை அவற்றின் நிலையான நிலைகளில் கொண்ட ஒரு இரசாயனம் AlBr2+ ஆக இருக்கும், ஆனால் அது ஒரு அயனி கலவை அல்ல, ஏனெனில் அது ஒரு சார்ஜ் கொண்டது. இதனால் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை இழக்க முனைகிறது.
லித்தியத்தில் பெறப்பட்ட அல்லது இழந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை என்ன? ஒரு லித்தியம் அணுவில் 3 புரோட்டான்கள் மற்றும் 3 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இது அதன் எலக்ட்ரான்களில் ஒன்றை இழந்து, அதை ஒரு அயனியாக மாற்றும். இது இப்போது எலக்ட்ரான்களை விட அதிக நேர்மறை புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது ஒட்டுமொத்த நேர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது. எனவே இது ஒரு நேர்மறை அயனி.
புரோமினில் பெறப்பட்ட அல்லது இழந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை என்ன? - தொடர்புடைய கேள்விகள்
NA இல் எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் பெற்றன அல்லது இழந்தன?
வெளிப்புற ஷெல்லை நிரப்ப ஏழு எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வதை விட சோடியம் ஒரு எலக்ட்ரானை தானம் செய்ய குறைந்த சக்தியை எடுக்கும். சோடியம் ஒரு எலக்ட்ரானை இழந்தால், அது இப்போது 11 புரோட்டான்கள், 11 நியூட்ரான்கள் மற்றும் 10 எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளது, இது ஒட்டுமொத்தமாக +1 சார்ஜ் ஆகும். இது இப்போது சோடியம் அயனி என்று குறிப்பிடப்படுகிறது.
ஒரு அணுவால் பெறக்கூடிய அல்லது இழக்கக்கூடிய அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை என்ன?
பதில்: பெரும்பாலான உலோகங்கள் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம். ஆஸ்மியம் உலோகம் அதிகபட்சமாக 8-எலக்ட்ரான்களை இழக்கும். எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவது எலக்ட்ரான்களை இழப்பதை விட ஒப்பீட்டளவில் குறைவு. கார்பன், சிலிக்கான் ஆகியவை அதிகபட்சமாக 4 - எலக்ட்ரான்களைப் பெறக்கூடிய தனிமங்கள் ஆனால் சாதாரண நிலைகளில் அல்ல.
புரோமின் அணு எலக்ட்ரானைப் பெறும்போது என்ன நடக்கும்?
புரோமினின் அணு எண் 35 ஆகும், அதாவது அதன் அணுக்கருக்களில் 35 புரோட்டான்கள் உள்ளன. ஒரு நடுநிலை புரோமின் அணுவும் 35 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும். ஒரு புரோமின் அணு 1− புரோமைடு அயனியாக மாற, அது கூடுதல் எலக்ட்ரானைப் பெற வேண்டும். கூடுதல் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் எதிர்மறை கட்டணத்தை அளிக்கிறது.
ஆக்ஸிஜன் எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறதா அல்லது பெறுகிறதா?
எலக்ட்ரான்களின் லாபம் மற்றும் இழப்பு
இந்த எதிர்வினையில் ஈய அணுக்கள் எலக்ட்ரானைப் பெறுகின்றன (குறைப்பு) ஆக்ஸிஜன் எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது (ஆக்சிஜனேற்றம்). மெக்னீசியம் எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது, எனவே "ஆக்சிஜனேற்றம்" என்று கூறப்படுகிறது, அதேசமயம் குளோரின்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகின்றன மற்றும் குறைக்கப்படுகின்றன என்று கூறப்படுகிறது.
மெக்னீசியம் எலக்ட்ரான்களை இழக்குமா அல்லது பெறுமா?
மெக்னீசியத்தில் மொத்தம் 12 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன - உள் ஷெல்லில் 2, இரண்டாவது ஷெல்லில் 8 மற்றும் அதன் வேலன்ஸ் ஷெல்லில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் (மூன்றாவது ஷெல்). மெக்னீசியம் 2 எலக்ட்ரான்களை இழந்து அதன் வெளிப்புற ஷெல்லை காலி செய்வதன் மூலம் முழு ஆக்டெட்டைப் பெறுகிறது.
எவ்வளவு எலக்ட்ரான்களை லித்தியம் இழக்கும் அல்லது அதிக நிலையானதாக மாற்றும்?
ஆம், லித்தியம் ஹீலியம் போல எலக்ட்ரான்களை இழக்க விரும்புகிறது, ஏனெனில் முழு வேலன்ஸ் ஷெல்கள் மிகவும் நிலையான நிலைகள் மற்றும் அனைத்து உன்னத வாயுக்களும் முழு வேலன்ஸ் ஷெல்களைக் கொண்டுள்ளன. எனவே அல்காலி உலோகங்கள் அருகிலுள்ள உன்னத வாயு கட்டமைப்பை அடைய ஒரு எலக்ட்ரானை இழக்கின்றன.
எலக்ட்ரான்களை எவ்வாறு பெறுவது?
அயனிகள். சில அணுக்கள் அவற்றின் வேலன்ஸ் ஷெல்லில் ஏறக்குறைய எட்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை ஒரு ஆக்டெட் வரை கூடுதல் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைப் பெறலாம். இந்த அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பெறும்போது, அவை எதிர்மறை கட்டணத்தைப் பெறுகின்றன, ஏனெனில் அவை இப்போது புரோட்டானை விட அதிக எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் அனான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
சோடியம் ஒரு அயனியாக மாறும்போது எலக்ட்ரான்கள் இழக்கப்படுமா அல்லது பெறுமா?
சோடியம் ஒரு எலக்ட்ரானை இழந்தால், அது இப்போது 11 புரோட்டான்கள், 11 நியூட்ரான்கள் மற்றும் 10 எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளது, இது ஒட்டுமொத்தமாக +1 சார்ஜ் ஆகும். இது இப்போது சோடியம் அயனி என்று குறிப்பிடப்படுகிறது. எனவே, இது 17 புரோட்டான்கள், 17 நியூட்ரான்கள் மற்றும் 18 எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட ஒரு அயனியை உருவாக்க ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெற முனைகிறது, இது நிகர எதிர்மறை (–1) கட்டணத்தை அளிக்கிறது.
மிகவும் நிலையான CL அல்லது CL எது?
"குளோரின் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெற விரும்புகிறது" என்று நாம் கூறும்போது, நாம் தீவிர அணுவைப் பற்றி பேசுகிறோம். குளோரின் ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கலாக, Cl⋅ , குளோரின் அணு ஆகும், இது 7 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அதன் 8 வது ஒரு ஆக்டெட்டை உருவாக்க விரும்புகிறது. எனவே, Cl⋅ , குளோரின் ரேடிக்கல், குறைந்த நிலைப்புத்தன்மை கொண்டது, மேலும் Cl− , குளோரின் அயனி, மிகவும் நிலையானது.
எந்த அணு 3 அயனியை உருவாக்கும் வாய்ப்பு அதிகம்?
ஒரு நைட்ரஜன் அணு, நியான் என்ற உன்னத வாயுவின் அணுவின் அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைப் பெற மூன்று எலக்ட்ரான்களைப் பெற வேண்டும். இவ்வாறு, ஒரு நைட்ரஜன் அணு, புரோட்டான்களை விட மூன்று கூடுதல் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 3− மின்னூட்டம் கொண்ட ஒரு அயனியை உருவாக்கும். அயனிக்கான குறியீடு N3−, அது நைட்ரைடு அயனி எனப்படும்.
அயோடின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறதா அல்லது பெறுகிறதா?
மறுபுறம், அயோடின் குழு 17 இல் (முக்கிய குழு 7) அமைந்துள்ளது, அதாவது இது 7 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. அயோடின் 7 ஐ இழப்பதை விட எலக்ட்ரானைப் பெறுவது எளிதானது, எனவே அது ஒரு அயனியை உருவாக்கும், அல்லது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி, I− .
அயோடின் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்கிறதா அல்லது ஏற்கிறதா?
அயோடினில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் 7 எலக்ட்ரான்கள் என்பதை நாம் அறிவோம். எனவே, அயோடின் அனைத்து 7 எலக்ட்ரான்களையும் மற்றொரு உறுப்புக்கு கொடுப்பதை விட 1 எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்வது எளிது. எனவே, அயோடின் ஒரு எலக்ட்ரானை ஏற்கும் (விருப்பம் பி.).
அயோடின் எதிர்மறையா அல்லது நேர்மறையா?
அயோடின் ஆலசன்களில் மிகக் குறைவான வினைத்திறன் மற்றும் மிகவும் எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் ஆகும், அதாவது இது எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது நேர்மறை அயனிகளை உருவாக்குகிறது. இது நிலையான ஆலசன்களில் மிகவும் கனமானது மற்றும் குறைந்த அளவில் உள்ளது.
ஒரு அணு 5 எலக்ட்ரான்களை இழக்குமா?
அணுவால் 5, 6 அல்லது 7 எலக்ட்ரான்களை இழக்கவோ பெறவோ முடியாது என்று எந்த விதியும் இல்லை. ஆக்டெட்டை நிறைவு செய்து நிலையான நிலையை அடைய எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை பெறப்படுகிறது அல்லது வெளியிடப்படுகிறது.
எலக்ட்ரான்களை இழக்கும்போது அணுவுக்கு என்ன நடக்கும்?
எலக்ட்ரானைப் பெறும் அல்லது இழக்கும் ஒரு அணு அயனியாக மாறும். எதிர்மறை எலக்ட்ரானைப் பெற்றால், அது எதிர்மறை அயனியாக மாறும். அது எலக்ட்ரானை இழந்தால் அது நேர்மறை அயனியாக மாறும் (அயனிகள் பற்றி மேலும் அறிய பக்கம் 10 ஐப் பார்க்கவும்).
ஒரு புரோமின் அணு எலக்ட்ரானைப் பெற்று BR ஆக மாறும்போது புரோமின் ஆனது?
பதில் நிபுணர் சரிபார்க்கப்பட்டது
புரோமின் அணு ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெற்று எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறிய பிறகு, அது Na அணுவிற்கு ஈர்க்கப்படுகிறது, சோடியம் அணுவானது அதன் 1 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானை புரோமினுக்குக் கொடுக்கும் சோடியம் அணுவின் விளைவாக நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறுகிறது.
புரோமின் அயனியாக மாறும்போது அதற்கு என்ன மின்னூட்டம் இருக்கும்?
எடுத்துக்காட்டாக, 35 புரோட்டான்கள் மற்றும் 35 எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட நடுநிலை புரோமின் அணு, 36 எலக்ட்ரான்களை வழங்க ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெற முடியும். இது 35 புரோட்டான்கள், 36 எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 1− சார்ஜ் கொண்ட ஒரு அயனியில் விளைகிறது.
ஒரு அலுமினிய அணு மூன்று எலக்ட்ரான்களை இழக்கும்போது உருவாகும் அயனியின் பெயர் மற்றும் சின்னம் என்ன?
அலுமினிய அணு அதன் மூன்று வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது. Mg 2+ அயன், Al3+ அயன், Na + அயன் மற்றும் Ne அணு ஆகியவை ஐசோ எலக்ட்ரானிக் ஆகும். வழக்கமான நிலைமைகளின் கீழ் பிரதிநிதி உறுப்புகளுக்கு, மூன்று எலக்ட்ரான்கள் இழக்கப்படும் அதிகபட்ச எண்.
CL நேர்மறையா அல்லது எதிர்மறையா?
குளோரின் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறுகிறது, அதில் 17 புரோட்டான்கள் மற்றும் 18 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. புரோட்டான்களை விட 1 எலக்ட்ரான் அதிகமாக இருப்பதால், குளோரின் −1 மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, இது எதிர்மறை அயனியாகிறது.
ஹைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்றத்தை இழப்பதா அல்லது குறைவதா?
ஆக்சிஜனேற்றம் என்பது எலக்ட்ரான்களின் இழப்பு, ஆக்ஸிஜன் பெறுதல் அல்லது ஹைட்ரஜன் இழப்பு. குறைப்பு என்பது எலக்ட்ரான்களின் ஆதாயம், ஆக்ஸிஜன் அல்லது ஆதாயம் அல்லது ஹைட்ரஜன் இழப்பு.
ஹைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்றத்தை அகற்றுவது?
ஆக்சிஜனேற்றம் என்பது ஹைட்ரஜனின் இழப்பு. குறைப்பு என்பது ஹைட்ரஜனின் ஆதாயம்.
