KHP இன் மூலக்கூறு எடை என்ன? KHP (MWT = 204.22 g/mol) என்பது ஒரு மோனோபாசிக் அமிலமாகும், இது ஒரு மோல் கலவையில் ஒரு மோல் நடுநிலைப்படுத்தக்கூடிய ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளது.
KHP இன் எடையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது? மாதிரியில் இருக்கும் KHP இன் நிறை KHP இன் மோல்களின் எண்ணிக்கையை KHP இன் மூலக்கூறு எடையால் பெருக்குவதன் மூலம் கணக்கிடப்படுகிறது.
KHP க்கு அதிக மூலக்கூறு எடை உள்ளதா? பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜன் தாலேட் (KHP) ஒரு உன்னதமான முதன்மை தரமான பொருளாகும், அது உயர் தூய்மையில் உடனடியாகக் கிடைக்கிறது; ஒப்பீட்டளவில் மலிவானது; உலர்த்துவது எளிது; ஹைக்ரோஸ்கோபிக், காற்றினால் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படவில்லை அல்லது கார்பன் டை ஆக்சைடால் பாதிக்கப்படுவதில்லை (இதனால் எடையை எளிதாக்குகிறது); சேமிப்பகத்தின் போது சிதைவு ஏற்படாது;
மூலக்கூறு எடையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது? மாதிரி மூலக்கூறு எடை கணக்கீடு
அணு எடையைக் கண்டறிய தனிமங்களின் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, ஹைட்ரஜனின் அணு எடை 1 மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் எடை 16. ஒரு நீர் மூலக்கூறின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிட, ஒவ்வொரு அணுவிலிருந்தும் பங்களிப்புகளைச் சேர்க்கிறோம்; அதாவது, 2(1) + 1(16) = 18 கிராம்/மோல்.
KHP இன் மூலக்கூறு எடை என்ன? - தொடர்புடைய கேள்விகள்
மூலக்கூறு எடையும் மோலார் வெகுஜனமும் ஒன்றா?
மேலும், இரண்டிற்கும் இடையே உள்ள முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், மோலார் நிறை ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் மோலின் வெகுஜனத்தை அளிக்கிறது. அதேசமயம் மூலக்கூறு எடை என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் மூலக்கூறின் நிறை. மோலார் நிறை மற்றும் மூலக்கூறு எடைக்கு வரையறை மற்றும் அலகுகள் வேறுபட்டாலும், மதிப்பு ஒன்றுதான்.
KHP மற்றும் NaOH இன் மோல் விகிதம் என்ன?
விளக்கம்: பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜன் பித்தலேட், KHP ஐப் பயன்படுத்தி சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு NaOH கரைசலை தரப்படுத்துவதே இங்கு உங்கள் குறிக்கோள். இங்கே கவனிக்க வேண்டிய முக்கியமான விஷயம் என்னவென்றால், இரண்டு எதிர்வினைகளுக்கு இடையே 1:1 மோல் விகிதம் உள்ளது.
KHP ஒரு அமிலமா?
பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜன் பித்தலேட், பொதுவாக KHP என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு அமில உப்பு கலவை ஆகும். KHP சற்று அமிலமானது, மேலும் இது அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷனுக்கான முதன்மை தரநிலையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது திடமான மற்றும் காற்று-நிலையானதாக இருப்பதால், துல்லியமாக எடையை எளிதாக்குகிறது. இது ஹைக்ரோஸ்கோபிக் அல்ல.
KHP ஒரு வலுவான அமிலமா?
KHP ஒரு பலவீனமான கரிம அமிலம், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வலுவான அடித்தளமாகும். இணைந்தால், ஒரு அமில-அடிப்படை நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை நடைபெறுகிறது, இது ஒரு கூட்டு உப்பு மற்றும் தண்ணீரை எதிர்வினை தயாரிப்புகளாக உருவாக்குகிறது.
25 மில்லியில் எத்தனை KHP மோல்கள் உள்ளன?
M= மோல்/லிட்டர், எனவே எங்களிடம் 0.10 மோல்/லிட்டர் கரைசலில் 25 மில்லி உள்ளது.
Khp இன் Ka என்றால் என்ன?
Ka=3.9⋅10−6 , இது KHP ஒரு பலவீனமான அமிலம் என்பதை உறுதிப்படுத்துகிறது.
ஆக்ஸாலிக் அமிலம் முதன்மை தரநிலையா?
ஆக்ஸாலிக் அமிலம் முதன்மைத் தரமாகப் பயன்படுத்துவதற்கு ஏற்றது, பின்னர் மற்ற தீர்வுகளைத் தரப்படுத்தப் பயன்படுத்தலாம்.
மூலக்கூறு எடை என்றால் என்ன என்பதை உதாரணத்துடன் விளக்கவும்?
ஹைட்ரஜன், கார்பன், நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றின் அணு நிறைகள் முறையே 1, 12, 14 மற்றும் 16 ஆக இருக்கும் அளவை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அனைத்து அணுக்களின் அணு நிறைகளின் கூட்டுத்தொகை. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் இரண்டு அணுக்கள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் ஒரு அணுவைக் கொண்ட நீரின் மூலக்கூறு எடை 18 (அதாவது, 2 + 16).
மூலக்கூறு எடைக்கும் சூத்திர எடைக்கும் என்ன வித்தியாசம்?
ஒரு மூலக்கூறின் ஃபார்முலா மாஸ் (சூத்திர எடை) என்பது அதன் அனுபவ சூத்திரத்தில் உள்ள அணுக்களின் அணு எடைகளின் கூட்டுத்தொகையாகும். ஒரு மூலக்கூறின் மூலக்கூறு நிறை (மூலக்கூறு எடை) என்பது மூலக்கூறு சூத்திரத்தில் உள்ள அணுக்களின் அணு எடைகளை ஒன்றாகக் கூட்டுவதன் மூலம் கணக்கிடப்படும் அதன் சராசரி நிறை ஆகும்.
மூலக்கூறு எடை கிராமில் உள்ளதா?
மூலக்கூறு எடை என்பது ஒரு பொருளின் மூலக்கூறின் நிறை. இதனை மூலக்கூறு நிறை என்றும் கூறலாம். மோலார் நிறை என்பது ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் நிறை. மோலார் நிறை ஒரு மோலுக்கு கிராம் அல்லது ஜி/மோல் என தெரிவிக்கப்படுகிறது.
சரியான நிறை மற்றும் மூலக்கூறு எடைக்கு என்ன வித்தியாசம்?
சிறிய மூலக்கூறுகளுக்கு, ஒன்றுக்கும் மேற்பட்ட குறிப்பிடத்தக்க ஐசோடோப்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் இல்லாத நிலையில் மூலக்கூறு எடைக்கும் சரியான நிறைக்கும் இடையே உள்ள வேறுபாடு சிறியதாக இருக்கும்.
குறைந்தபட்ச மூலக்கூறு நிறை என்ன?
ஒரு சேர்மத்தின் (உறவினர்) மூலக்கூறு நிறை அதன் கட்டமைப்பு கூறுகளில் ஒன்றின் மதிப்பீட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, எ.கா. ஒரு உலோக அணு, ஒரு தசைநார், ஒரு முனைய எச்சம் போன்றவை.
KHP மற்றும் NaOH ஐ எவ்வாறு சமநிலைப்படுத்துகிறீர்கள்?
KHP மற்றும் NaOH க்கு இடையிலான எதிர்வினை KHC8H4O4 + NaOH = NaKC8H4O4 + H2O என்ற சமநிலை சமன்பாட்டால் காட்டப்படுகிறது. KHP என்பது பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜன் பித்தலேட்டைக் குறிக்கிறது, இது KHC8H4O4 என்ற வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது.
KHP இன் 1 மோலில் எத்தனை கிராம்கள் உள்ளன?
1 கிராம் KHP என்பது 0.014068654838651 மோலுக்குச் சமம்.
NaOH ஐ தரப்படுத்த KHP ஐ ஏன் பயன்படுத்துகிறோம்?
திடமான NaOH மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் (இது காற்றில் இருந்து தண்ணீரை உறிஞ்சுகிறது) எனவே அதை துல்லியமாக எடைபோட முடியாது. NaOH இன் செறிவை மிகத் துல்லியமாகத் தீர்மானிக்க, அறியப்பட்ட வெகுஜனத்தின் KHP மாதிரியை (மற்றும், அறியப்பட்ட மோல்) NaOH கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யலாம். இந்த செயல்முறை NaOH தீர்வை தரப்படுத்துதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
HCl மற்றும் அமிலமா அல்லது அடிப்படையா?
CH4 ஆனது நடுநிலை pH ஐ சுற்றி 7 உள்ளது. மறுபுறம், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், HCl போன்ற பொருட்கள் துருவ அயனி பிணைப்புகளால் ஒன்றாக இணைக்கப்படுகின்றன, மேலும் தண்ணீரில் வைக்கப்படும் போது ஹைட்ரஜன் உடைந்து ஹைட்ரஜன் அயனிகளை உருவாக்கி, திரவத்தை அமிலமாக்குகிறது. எனவே HCl மிகக் குறைந்த pH ஐக் கொண்டுள்ளது மற்றும் மிகவும் வலிமையான அமிலமாகும்.
pH KHP என்றால் என்ன?
pH 25.0 ± 0.2 °C இல் 4.00–4.02 ஆக இருக்க வேண்டும்.
சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு பலவீனமானதா அல்லது வலிமையானதா?
வலுவான அடித்தளங்கள்
ஒரு வலுவான அடித்தளம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு போன்றது, இது முழு அயனி ஆகும். நீங்கள் கலவையை 100% உலோக அயனிகளாகவும், கரைசலில் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளாகவும் பிரிக்கலாம்.
NH4Cl ஒரு வலுவான அமிலமா?
எடுத்துக்காட்டாக, NH4Cl ஆனது NH3, பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் HCl, வலுவான அமிலத்தின் எதிர்வினையிலிருந்து உருவாகிறது. குளோரைடு அயனி ஹைட்ரோலைஸ் ஆகாது. இருப்பினும், அம்மோனியம் அயனி என்பது NH3 இன் இணைந்த அமிலம் மற்றும் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து, ஹைட்ரோனியம் அயனிகளை உருவாக்குகிறது.
மொலாரிட்டியை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?
ஒரு கரைசலின் மோலாரிட்டி (M) என்பது ஒரு லிட்டர் கரைசலில் கரைக்கப்பட்ட கரைப்பானின் மோல்களின் எண்ணிக்கையாகும். ஒரு கரைசலின் மோலாரிட்டியைக் கணக்கிட, கரைசலின் மோல்களை லிட்டரில் வெளிப்படுத்தப்பட்ட கரைசலின் அளவால் வகுக்க வேண்டும். அளவு கரைசல் லிட்டர்களில் உள்ளது மற்றும் கரைப்பான் லிட்டர் அல்ல என்பதை நினைவில் கொள்க.
மோலார் செறிவை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?
மோலார் செறிவைக் கணக்கிட, கரைசலில் பயன்படுத்தப்படும் லிட்டர் தண்ணீரால் மோல்களைப் பிரிப்பதன் மூலம் மோலார் செறிவைக் கண்டுபிடிப்போம். உதாரணமாக, இங்குள்ள அசிட்டிக் அமிலம் 1.25 எல் தண்ணீரில் முழுமையாகக் கரைக்கப்படுகிறது. பின்னர் மோலார் செறிவு பெற 0.1665 மோல்களை 1.25 L ஆல் வகுக்கவும், இது 0.1332 M ஆக இருக்கும்.
